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Reacciones endotermicas y exotermicas.

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Reacción  Exotérmica. Es aquella reacción donde se libera calor, esto significa que la energía de las moléculas de los productos (EP) es menor que la energía de las moléculas de los reaccionantes (ER). En las reacciones químicas exotérmicas se desprende calor, el DH es negativo y significa que la energía de los productos es menor que la energía de los reactivos, por ejemplo en las reacciones de combustión. urante las reacciones químicas puede producirse absorción o liberación de energía. Esto indica que tanto los reaccionantes como los productos contienen calor que es característico de su masa. El contenido de calor es una medida de la energía que está acumulada por una sustancia durante su formación. La combustión del  metano  es una reacción de tipo exotérmico: CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) + 213 Kcal. En e rg ía calorífica y temperatura: Si una muestra de agua a una temperatura conocida (Temperatura inicial = Ti) se calienta durante un cierto tiempo, se observa un incremento
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Calor y temperatura.

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Calor El calor se puede definir como la energía de tránsito desde un objeto con alta temperatura a un objeto con menor temperatura. Un objeto no posee "calor"; el término apropiado para la energía microscópica de un objeto es energía interna. La energía interna puede aumentarse, transfiriéndole energía desde uno con mas alta temperatura (mas caliente) -es lo que propiamente llamamos calentamiento. Temperatura La temperatura es una  magnitud física que indica la intensidad de calor o frío de un cuerpo, de un objeto o del medio ambiente, en general, medido por un termómetro. La importante diferencia entre temperatura y calor. La temperatura es una medida de la energía cinética promedio de los átomos o moléculas en el sistema. L ley del cero de la termodinámica dice que no se transfiere calor entre dos objetos en equilibrio térmico, por lo tanto están a la misma temperatura. El calor es una cantidad de energía y una expresión del movimiento de las moléculas que la componen u
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Energía de activación.

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¿Que es la energía de activación? Es la energía que debe absorber los reactivos en sus estados fundamentales para alcanzar el estado de transición, si los reactivos A y B, no poseen la suficiente energía de activación no se producirá la reacción. La energía mínima necesaria para que produzca una reacción química dada. Para que ocurra una reacción química entre dos moléculas, deben colisionar en la orientación correcta y poseer una cantidad de energía mínima, a medida que las moléculas se aproximan, sus nubes. de electrones se repelen. Para superar esto se requiera energía que proviene de la energía térmica del sistema, la suma de la energía traslacional, vibracional y rotacional de cada molécula, Si la energía es suficiente se vence la repulsión y las moléculas se aproximan lo suficiente para que se produzca una reordenacion de sus enlaces. Complejo activado La energía de activación de la reacción corresponde a la energía necesaria para que la reacción se efectúe con menos energí
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Ruptura de enlaces químicos.

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Balancear una ecuación significa que debe existir una equivalencia entre el numero de los reactivos y el numero de los productos. Para ello existen distintos métodos como: balanceo correcto hay que considerar lo siguiente la suma de la masa de las sustancias reaccionantes debe de ser igual a la suma de las masas de productos. Cualquier método requiere conocer la Ley de la conservación de la materia de Lavoiser, la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma. 1.- Balancear primero metales o no metales  2.-Balancear en segundo termino los oxígenos  3.-Considerar por ultimo el hidrógeno Casi todas las reacciones químicas implican la ruptura y formación de los enlaces que unen los átomos. Normalmente, la ruptura de enlaces requiere un aporte de energía, mientras que la formación de enlaces nuevos desprende energía. Si la energía desprendida en la formación de enlaces es menor que la requerida para la ruptura, entonces se necesita un aporte energético, en general en forma de calor
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Las Reacciones químicas

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El esmog fotoquímico y la formación de ozono en la estratosfera: Primero que nada el esmog fotoquímico es un problema medioambiental que afecta principalmente a las grandes ciudades, la concentración de contaminantes en la atmósfera es mayor y se reúnen las condiciones necesarias para su formación. Proceso que resulta muy complejo con muchas reacciones químicas diferentes, por decenas de compuestos distintos, se forma cuando los fotones de la luz solar chocan con moléculas de diferentes tipos de agentes contaminantes en la atmósfera. Los fotones hacen que se produzcan reacciones químicas. Las moléculas de contaminación se convierten en otros productos químicos nocivos. Los principales contaminantes que producen el esmog fotoquímico son los óxidos de nitrógeno, y algunos hidrocarburos ligeros no quemados, que se liberan por los automóviles tras la combustión incompleta de la gasolina diésel. Otro punto muy importante necesario para su formación es la luz solar que genera radicales li
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